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    18．海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．
    （一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题．

    （1）操作①的名称是溶解，
    （2）试剂a是Na2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为：Ba2++CO32-═BaCO3↓加入试剂b所发生的化学反应方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
    （4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶．
    （5）判断试剂试剂a已经足量的方法：静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量
    （6）有下列仪器，操作②时必须用到的是E（填字母），仪器A的名称是量瓶．

    （二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的B（填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取．
    （三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是CDFG（填字母）．

    分析 分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；
    （一）（1）操作①是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；
    （2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；
    （3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，碳酸钡和氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水；
    （4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠；
    （5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验；
    （6）操作②是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；
    （二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；
    （三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等．

    解答 解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；
    （一）（1）操作①的名称是溶解固体，
    故答案为：溶解；
    （2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡，
    故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2；
    （3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-═BaCO3↓，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；
    故答案为：Ba2++CO32-═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；
    （4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，
    故答案为：否，滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶；
    （5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用静置取沉淀后上层清液少许于试管中，继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量，
    故答案为：静置取沉淀后上层清液少许与试管中继续滴加碳酸钠溶液少许若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量；
    （6）分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，则上述仪器必须使用E，A为配制溶液的仪器容量瓶，
    故答案为：E，容量瓶；
    （二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，
    故答案为：B，萃取；
    （三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDFG，
    故答案为：CDFG．

    点评 本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    9．下列对于胶体说法错误的是（　　）
    A．用丁达尔效应区别溶液与胶体
    B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应
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    6．某无色溶液进行如表操作，结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中有CO32-
    B滴加盐酸酸化的
    BaCl2溶液    		生成白色沉淀原溶液中有Ag+
    或SO42-
    C用洁净铂丝蘸取溶液
    进行灼烧    		火焰呈黄色原溶液中有Na+、
    无K+
    D滴加稀NaOH溶液，将湿
    润红色石蕊试纸置于试管口    		试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    13．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（　　）
    A．Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3
    B．Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4
    C．NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3
    D．P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
    已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

    （1）A的结构简式为：；
    （2）反应④的类型为：取代反应；
    （3）C的结构简式
    （4）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （5） 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （6）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．

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    10．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    现有下列物质：a．青霉素     b．蛋白质      c．维生素A     d．维生素C      e．氢氧化铝    f．山梨酸钾
    请填空：①可做防腐剂的是f（填字母）．
    ②某人患上了夜盲症，说明他（她）体内缺乏c（填字母）．
    ③能提供人体营养和能量的物质是b（填字母）．
    ④能治疗胃酸过多的是e（填字母），写出其与胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    7．某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl 放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水．待NaCl 完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为30L．

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