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    7．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的化学式为C15H22O5
    B．青蒿素易溶于苯，难溶于水
    C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
    D．青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物

    分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确；
    C．含有酯基，能和NaOH溶液发生水解反应，故C正确；
    D．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（　　）
    A．某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种
    B．CO2中混有少量HC1，可用饱和Na2CO3溶液除去
    C．Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去
    D．N2混有少量NO2，可用水洗法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在反应 2X+5Y═4R+2M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当2.6克X与Y 完全反应，生成4.4克R，则在此反应中Y 和M 的质量比为（　　）
    A．26：9B．39：9C．40：9D．53：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）
    A．HCl的水溶液是强酸，HBr的水溶液也是强酸
    B．CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应
    C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
    D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　）
    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C．C、H之间形成的是s-p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的
    D．C、C之间形成的是sp2-sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：


    （1）操作i的名称为过滤．
    （2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
    （3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl．填化学式）．
    （5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．
    （6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①S2-+2N03-+4H+═2NO2+S+2H2O
    ②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+
    ③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O
    ④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O
    ⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O．
    A．②③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（　　）
    A．NH3B．H2OC．Ca2+D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：

    （1）写出用a装置制取一种气体的名称氨气、氧气、甲烷等．用d装置制取H2时，在加入药品之前要进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）用c装置可制取NH3、O2和NO．若要制取NH3，烧瓶中需加入的药品是生石灰、碱石灰、NaOH、烧碱等；若以双氧水为原料制取O2，则反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）实验室常用b装置通过MnO2与浓盐酸反应制取Cl2．若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置．打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯．此时可观察到e中水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，则f中现象是溶液变为红色．由此可得出Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强至弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+．
    （4）两同学分别将NH3和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O的催化效果．除催化剂外，其他实验条件相同．要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是试管中溶液变红色所需时间．

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