练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′ mol/L NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是

    A． L B．L C． D ．L

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

    （1）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．
    （2）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象a试管中有淡黄色沉淀生成．
    （3）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．与2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（　　）
    A．16g氧气B．0.1mol甲烷分子（CH4）
    C．1.8g水D．含3.01×1022个磷酸分子（H3PO4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

    A．a点所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

    B．b点所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

    C．c点所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

    D．d点所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+、Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为

    A． 156 mg B． 234 mg C． 31.2 mg D． 46.8mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

    （1）D元素基态原子的电子排布式为____________．

    （2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．

    （3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．

    （4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

    微粒

    EO2﹣

    EO3﹣

    立体构型名称

    （5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是____________．

    A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化

    C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

    （6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定温度下，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：
    （1）其达到平衡状态的标志是B．
    ①氨的生成速率与氨的分解速率相等
    ②断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    ③N2、H2、NH3的体积分数不再变化
    ④气体的总压强不变
    ⑤N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
    ⑥N2、H2和NH3的浓度相等
    ⑦v（N2）=$\frac{1}{3}$v（H2）
    ⑧v正（N2）=$\frac{1}{3}$v逆（H2）
    ⑨混合物的密度不变
    ⑩混合物的平均相对分子质量不变
    A、①③④⑤⑦⑩B、①③④⑧⑩C、①③④⑤⑧⑩D、全部
    （2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：0.12mol•L-1•min-1．
    （3）平衡时H2的物质的量浓度为0.48mol•L-1．
    （4）H2的转化率是60%．
    （5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是36.4%（保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）．
    （2）某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用D．
    A.0.5mol•L-1氯化亚铁溶液      
    B.0.5mol•L-1氯化铜溶液
    C.0.5mol•L-1盐酸              
    D.0.5mol•L-1氯化亚铁和0.5mol•L-1氯化铜混合溶液
    （3）利用提供的试剂和用品：0.1mol•L-1盐酸溶液、0.1mol•L-1醋酸溶液、0.5mol•L-1氯化铝溶液、0.5mol•L-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S强．
    A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案