A. | O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂 | |
B. | 每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为2 mol | |
C. | 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol | |
D. | 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
分析 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,S元素的化合价升高,只有氧气中O元素的化合价降低,该反应中转移4e-,以此来解答.
解答 解:A.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂,故A错误;
B.每生成1molFe3O4,由O元素的化合价变化可知,转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol,故B错误;
C.若有2molFe2+被氧化,由电子守恒可知,则被Fe2+还原的O2为$\frac{2mol×(3-2)}{2×(2-0)}$=0.5mol,故C正确;
D.O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂,由反应中的化学计量数可知,3molFe2+中有1mol不作氧化剂,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:(2+2)=1:4,故D错误;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重电子转移及电子守恒的考查,注意选项D为解答的易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 | |
B. | 为了不造成浪费,实验剩余的药品放回原瓶 | |
C. | 用100ml量筒量取8.5ml的水 | |
D. | 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数:D>C>B>A | B. | 原子半径:B>A>C>D | ||
C. | 离子半径:C3->D->A2+>B+ | D. | 氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- | |
B. | Cl2通入NaOH溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:H++Mg2++3OH-=Mg(OH)2↓+H2O | |
D. | 铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+O2 | B. | Cu+Cl2 | C. | NaOH溶液+CO2 | D. | C+O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2的摩尔质量为44g | |
B. | 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 | |
C. | 在标准状况下,0.3molH2和0.7molN2 组成的混合气体的体积约为22.4L | |
D. | 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe(OH)3胶体与硅酸胶体(硅酸胶体微粒带负电荷)混合将产生聚沉现象 | |
B. | Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向正极运动 | |
C. | Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 | |
D. | 光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应 |
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