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2.1.204×1022个CO分子含有原子数目为0.2NA.错(判断对错),若不正确,理由是0.04NA

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算.

解答 解:n(CO)=$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.02mol,含有的原子数目为0.04NA
故答案为:错;0.04NA

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算公式以及物质的构成特点,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径.
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有abc.(填字母编号)
a.采用节能技术,减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol.
(3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
温度(k)
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比,CO2的转化率增大(填“增大”“减小”或“不变”).
②该反应的正反应为放(填“吸”或“放”)热反应.
③在图一的坐标系中作图,说明压强由p1增大到p2时,由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列推断正确的是(  )
A.1mol Na2O2与水反应,转移电子1mol
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也相同
C.钠能与氧气和水反应,钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
D.将0.01mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中,所得到的溶质质量分数不同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.0.25mol CH4含有1.505×1023个CH4分子.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.实验室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的溶液进行有关实验.已知:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(1)操作I使用的试剂是四氯化碳.此时是萃取(填操作名称).将两层液体分开的操作是分液,所用主要仪器是分液漏斗.
(2)若Br2是从上层液体获得的,则使用的试剂可能是苯,不能(填“能”或“不能”)使用酒精.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.0.2mol NaOH含Na+0.2mol,含OH-0.2mol,与0.1mol Ba(OH)2所含OH-相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.除杂原则:(1)不增:不得引入新的杂质;(2)不减:尽量不消耗被提纯的物质;(3)易分:转换为沉淀、气体等易分离除去的物质,
如:将NaCl溶液中可能存在Na2SO4转换为沉淀BaSO4,如:KCl溶液中有Mg2+,Ca2+,SO42-,应选用KOH、Ba(OH)2、K2CO3、HCl等试剂除去.方程式:2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl、Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温常压下,气体体积的大小取决于(  )
A.分子半径B.分子质量
C.分子总数D.分子间的平均距离

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.分子式为C4H10O而且属于醇类的有机化合物有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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