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    20．下列实验方法或装置正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
    B．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液
    C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

    分析 A．氯水中HClO具有漂白性；
    B．不能在容量瓶中溶解；
    C．Cl2与KI溶液反应生成的碘，溶于水；
    D．发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇．

    解答 解：A．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测定，则利用pH计，故A错误；
    B．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后转移，故B错误；
    C．Cl2与KI溶液反应生成的碘，溶于水，不能过滤分离，故C错误；
    D．发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，装置可检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再发生变化
    B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
    C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
    B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C．往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从2015年1月1日起我国施行新的《环境保护法》．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
    B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
    C．加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化
    D．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，则c（H+）=1×10-11 mol•L-1
    B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

    已知装置B中发生的主要反应为：
    CN-+ClO-=CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    副反应为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    （1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收
    （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
    （5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
    仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
    （6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+．
    ①气体a的化学式为H2．
     ②阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是锌，负极发生的电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+．若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为NA或6.02×1023．
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是B．
    ①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
    ③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
    反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
    （1）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
    （2）使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．
    （3）加入适量NaCl固体的原因是：降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
    （4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
    Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．
    活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V-消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m-试样质量（g）]
    （5）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．
    （6）滴定过程中涉及的化学方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
    （7）活性氧含量为13.08%．
    Ⅲ．产品纯度的测定
    （8）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一  将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．

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