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    20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
    C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
    D．氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料

    分析 A．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应生成HClO，具有漂白性；
    B．氨气的沸点高，液氨气化时吸热；
    C．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；
    D．熔点高的物质可作耐火材料．

    解答 解：A．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应生成HClO，具有漂白性，则漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张，故D正确；
    B．氨气的沸点高，液氨气化时吸热，则用作制冷剂，与氨气还原性无关，故B错误；
    C．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则用作潜水艇中的供氧剂，与其颜色无关，故C错误；
    D．熔点高的物质可作耐火材料，则氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分散系不属于胶体的是（　　）
    A．纯净空气B．鸡蛋清水溶液C．牛奶D．淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）
    A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物
    B．O2不能导电，故O2是非电解质
    C．烧碱属于碱，纯碱属于盐
    D．NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-和11.5gNa+ 含有的电子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1mol N2和3mol H2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．向该容器中充入N2，平衡正向移动
    B．降低温度能使混合气体的密度增大
    C．该反应达平衡时H2的转化率为20%
    D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
    C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．NH3被氧化B．NH3是氧化剂C．NO是还原产物D．H2O是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同温同压下，2体积某气体分解成1体积X2气体与3体积Y2气体，则该化合物的化学式为（　　）
    A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kJ/mol
    2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kJ/mol
    则COS的电子式为；生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
    （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
    （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图3所示：
    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
    ②图1为电渗析装置，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（x-1）I2+2HI．
    ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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