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    18．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
    B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
    C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
    D．苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤

    分析 A．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇互溶；
    C．乙酸与NaOH反应后，与乙醛互溶；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

    解答 解：A．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故A正确；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，故B错误；
    C．乙酸与NaOH反应后，与乙醛互溶，不能分液，应选蒸馏法，故C错误；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及混合物分离方法的选择为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．由2-氯丙烷制取少量的1，2-二氯丙烷时，需要经过下列哪几步反应（　　）
    A．加成→消去B．加成→水解C．消去→加成D．消去→取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求填空：
    （1）羟基的电子式；
    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4；
    （3）合成高聚物     其单体的键线式；
    （4）的名称（系统命名法）3，3，4-三甲基已烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温、同压下，体积相同的甲醛（CH2O）和一氧化氮（NO）两种气体．下列有关两气体的说法中不正确的是（　　）
    A．所含分子数相等B．分子间的平均距离相等
    C．分子中的电子总数相等D．氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同
    B．只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键
    C．D2O和T2O是同一物质
    D．氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）
    A．1L中含有4 g NaOH的溶液
    B．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液
    C．pH=11的溶液
    D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①H2C═CH2+Br2$→_{△}^{Cu或Ag}$ BrH2C-CH2Br
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3CHO+2H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O
    ④
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
    C．9gH2O和0.5molBr2D．22.4mLH2（标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑或2Fe3++Fe=3Fe2+，检验是否有Fe2+应选用下列cd（选填序号）试剂．
    a．KSCN溶液和氯水        b．铁粉和KSCN溶液
    c．K3[Fe（CN）6]溶液           d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（图1中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽
    （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间        c．B-C间         d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

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