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    下列递变情况中不正确的是
    A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
    B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
    C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
    D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
    AC

    试题分析：A、HF分子间存在氢键，所以沸点是卤族元素氢化物中最高的，错误；B、同周期元素，最高正价一般从左到右逐渐升高，正确；C、这4种离子的电子层结构相同，核电荷数越少离子半径越大，所以O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次减小，错误；D、碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，正确，答案选AC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是          （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                        （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（   ）
    A．互为同素异形体的是①②B．互为同位素的是②③
    C．互为同一物质的是①⑤D．互为同分异构体的是④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
    (1)写出下列元素的名称：B______  C_____  E_______
    (2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
    (3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是；
    A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变
    B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
    C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S
    D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：Y<X<Z
    C．原子半径：X>Y>ZD．原子序数：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下表述不符合元素周期律的是
    A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
    B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋
    D．还原性：HI＞HBr＞HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
    A．[物质结构与性质]
    元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
    （1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是         。
    （2）X的氢化物易于液化，其原因是                         。
    （3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

    ①每个晶胞中M离子的数目为   ；
    ②该化合物的化学式为      。
    （4）Y可形成单质Y3
    ①Y3分子的空间构型为          （用文字描述）。
    ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：         。
    （5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是   （    ）
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S
    D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

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