Question

下列各项表述中正确的是（　　）

A．由AlO₂^-与CO₃^2-在溶液中可以共存，推测：AlO₂^-与HCO₃^-在溶液中可以共存

B．足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+Mg²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

C．+Na₂CO₃→+NaHCO₃

D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A、考虑AlO₂^-离子和CO₃^2-离子结合H⁺离子的强弱；
B、要考虑溶解性大小，氢氧化镁的溶解性小于碳酸镁的溶解性；
C、考虑苯酚酸性与HCO₃^-的强弱；
D、醋酸为弱酸，离子方程式中应以化学式表示．

解答：解：A、AlO₂^-与HCO₃^-在溶液中会发生反应：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故A错误；
B、产物应为Mg（OH）₂，故正确的离子方程式为：Ca²⁺+3OH^-+HCO₃^-+Mg²⁺=CaCO₃↓+H₂O+Mg（OH）₂↓，故B错误；
C、苯酚酸性比HCO₃^-强，故产物为NaHCO₃，故C正确；
D、醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故D错误；
故选：C．

点评：本题考察了离子方程式的书写和离子共存．现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：（1）不符合客观事实，错写反应产物
如2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑就不符合客观事实?
（2）混淆化学式和离子式的书写形式．
如NH₃通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄，错在未将强电解质拆分成CH₃COO^-、．
（3）漏写部分离子反应．
如Ba（OH）₂ 溶液与H₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+═BaSO₄↓，学生只注意了Ba²⁺与 反应，而漏掉了H⁺与OH^-的反应．
（4）错写反应物或产物的配比关系．
如Ba（OH）₂ 溶液与H₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+═BaSO₄↓+H₂O，应写成Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+═BaSO₄↓+2H₂O．
（5）违背守恒原则：电荷不守恒或原子不守恒或氧化还原反应中得失电子不守恒．
如Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，而应写成2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）忽视了题设条件及要求．
    如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及“滴加顺序”等对反应方程式或产物的影响．