下列事实与电化学原理无关的是( )A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠B．铁制器件在潮湿空气中生锈C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实与电化学原理无关的是( )

A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠

B．铁制器件在潮湿空气中生锈

C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀

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相关习题

科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷（解析版） 题型：填空题

某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是；②Cu电极上发生的电极反应式为；

③原电池工作时，盐桥中的离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是极；②图丙中的②线是离子的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。

③Na2FeO4能消毒、净水的原因。

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )

A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

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科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上8月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；

Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1

（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；

（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。

Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)

（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：填空题

磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。

（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿

A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应

（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）

A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2

（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol

② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．60gSiO2含有的Si-O共价键数为2NA

B．常温常压下，1Llmol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－为NA

C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：

（1）写出X的基态原子的价电子排布式_________________；

（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；

（3）W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________；

（4）Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过__________-结合；

（5）单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_______________(只列计算式)。