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    右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3

    和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示象，空格表示实验未做．试推断其中F是                   (　　)

    A．Na2CO3溶液              B．BaCl2溶液

    C．MgSO4溶液               D．NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）A的类别是________，能与Cl2反应生成A的烷烃是__________。B中的官能团是__________。

    （2）反应③的化学方程式为______________。

    （3）已知：B苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是_____________。

    （4）已知：，则经反应路线②得到的一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为___________。

    （5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为____________。（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

    B．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA

    C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    D．l L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

    (1)元素X原子结构示意图为__________。

    (2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

    (3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是________，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。

    (4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式

    _____________________________________________________________________；

    元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式____________________________。

    (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由反应：①Tl3＋＋2Ag→Tl＋＋2Ag＋；　②Fe＋Cu2＋→Fe2＋＋Cu；　③2Ag＋＋Cu→Cu2＋＋2Ag　得出的结论正确的是

    A．氧化性：Ag＋＞Tl3＋＞Cu2＋＞Fe2＋           B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl

    C．氧化性：Tl 3＋＞Ag＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋          D．还原性： Tl ＋＞Ag＞Cu＞Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是               (　　)

    A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

    B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

    C．在反应Cr2O＋I－＋H＋—→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

    D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4,  I2,  I-等)中回收碘，其实验过程如下:

      (1)操作x的名称为________________。主要的仪器是_______________________。

      (2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的 I2 还原为I-，其离子方程式为_________;该操作的目的是____________________。

      (3)①在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取25.00mL亚硫酸钠溶液，用0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，下列说法正确的是_________________。

      A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分润洗

      B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，本实验无需外加指示剂

      C.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化

      D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，会使实验误差偏高

    ②达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液18.00mL，则亚硫酸钠溶液的浓度为________________。

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