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    对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）
    A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：呈强酸性，含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故A选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B不选；
    C．Fe3+为黄色，与溶液无色溶液不符，故C选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D不选；
    故选AC．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、重结晶提纯KNO3产品除去NaCl时，应在较高温度下溶解产品配成浓溶液后冷却结晶
    B、用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁
    C、拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面
    D、用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/L
    B、配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L
    C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molOH-的质量是17g
    B、氢气的摩尔质量是2g
    C、摩尔是物质的质量的单位
    D、气体摩尔体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca（OH）2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：①食盐晶体； ②酒精； ③三氧化硫； ④水银； ⑤蔗糖晶体；⑥KNO3溶液； ⑦二氧化碳； ⑧石墨； ⑨白磷； ⑩BaSO4晶体．
    按要求回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中属于电解质的是
     
    ；
    （2）以上物质中属于非电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质中能导电的是
     
    ；
    （4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能使反应速率加快的因素是（　　）
    ①扩大容器的容积    ②增大压强    ③增加反应物的质量   ④升高温度          ⑤缩小容积．
    A、③④B、②③④
    C、②③④⑤D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol O3分子数约是
     
    个、原子数约是
     
    个、质子数约是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （Ⅰ）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （Ⅱ）某兴趣小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热．
    （1）配制溶液：实验室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和
     
    ．
    （2）中和热测定．
    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需
     
    ．
    ②实验中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反应，该小组同学采用上述试剂用量的理由是：
     
    ．
    ③假定反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为1.00g/cm3，三次平行操作测得数据中起始时硫酸与氢氧化钠溶液的平均温度均为16.9℃，而混合后溶液最高温度的平均值为19.6℃，比热容为 4.18J/（g?℃），则该实验中测得中和热△H=
     
    ．
    ④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是
     

    A．实验装置保温隔热效果差                
    B．量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数
    C．所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中
    D．用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度．

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