【题目】放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（ ）
A.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应
B.酸碱中和反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.H2与Cl2的燃烧反应
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.油脂是产生能量最高的营养物质
B.为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
D.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
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【题目】在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ）
A.m1可能等于m2
B.m1一定大于m2
C.m1一定等于m2
D.ml可能大于m2
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【题目】写出下列反应的方程式，并注明反应类型
①乙醇与钠反应： __________________________________（____________）
②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热：___________________________（____________）
③乙醇的催化氧化：______________________________________（____________）
④乙酸与碳酸氢钠反应：________________________________（____________）
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【题目】全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．充电过程中，N电极附近酸性减弱
B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动
D．放电过程中，M电极反应为V02++ 2H++e一= V02+ +H20
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。
A.与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：____________
B．按正确操作实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
（1）写出加入的试剂（a）是________________；试剂（b）是_______________。
（2）写出有关的操作分离方法：
①是____________，②是______________，③是_________________。
（3）在得到的A中加入生石灰，振荡，目的是_________________________。
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【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性：HClO4＞H2SO4
B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈
C.气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
D.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；
③2s时物质A的转化率为30％ ；
④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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