Question

1．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中：
（1）Cu元素被氧化，H₂SO₄是氧化剂．
（2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO${\;}_{3}^{2-}$、I₂、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，请回答（提示：H₂O在生成物）：
①该反应的还原剂是SO₃^2-（填分子或离子符号）．
②反应过程中，每有1molI₂发生反应，转移的电子为2mol．
③写出该反应的离子方程式SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原；
（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2；
（3）在碘单质到碘离子的变化过程中，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，一定和一种还原剂发生了反应，根据氧化还原反应的有关知识来解答．

解答 解：（1）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，H₂SO₄是氧化剂；
故答案为：Cu；H₂SO₄；
（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：；
故答案为：；
（3）①该反应体系所发生的氧化还原反应中，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，亚硫酸根具有还原性，易被氧化为硫酸根，所以SO₃^2-为还原剂；
故答案为：SO₃^2-；
②I元素的化合价从0价降低到-1价，一个原子转移一个电子，则1molI₂发生反应，转移的电子为2mol；
故答案为：2；
③该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺；
故答案为：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺．

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大．