【题目】(1)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____________腐蚀，此时，碳粉表面发生的电极反应式是____________。
(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是______。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(3)电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①该电池放电时负极电极反应式为_________；
②充电时阳极电极反应式为_______。
(4)下列描述中，符合生产实际的是（______）
A． 电解食盐水制得金属钠 B． 电解熔融氯化铝制取金属铝，用石墨作阳极
C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D．电解熔融氧化镁制取金属镁，用铁作阳极
(5)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）
A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【答案】吸氧 2H2O+O2+4e-＝4OH- C Zn - 2e-+2OH-＝Zn(OH)2 Fe(OH)3+5OH--3e-＝FeO42-+4H2O C AD
【解析】
（1）t2时，容器中压强明显小于起始压强，锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-＝4OH-；
（2）A. 电解获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，A项正确；
B. 氢氧燃料电池产物为H2O，无污染，能有效保护环境，B项正确；
C. 以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：H2-2e-＝2H+，H2-2e- +2OH-＝2H2O，不相同，C项错误；
D. 以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O2=2H2O，D项正确；
故答案为：C；
（3）①根据总的电池反应式知，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn - 2e-+2OH-＝Zn(OH)2；
②充电时该电池相当于电解池，阳极发生失电子的氧化反应，根据总的电池反应式知，充电时阳极上Fe(OH)3失电子被氧化为FeO42-，电解质溶液为碱性环境，则电极反应式为：Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O；
（4）A. 惰性电极电解食盐水，由于阴极上氢离子的放电能力大于钠离子，则电解食盐水得不到金属钠，应电解熔融NaCl冶炼Na，A项错误；
B. 由于氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电，因此不能用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝，应用惰性电极电解熔融氧化铝制取金属铝，B项错误；
C. Fe为较活泼金属，可利用热还原法冶炼，可用一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C项正确；
D. 由于氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多，把氧化镁熔化需要消耗很多的能量，因此用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，并且不能用铁作阳极，因为铁作阳极失电子生成亚铁离子，移动向阴极，放电能力比镁离子大，应用惰性阳极，D项错误；
故答案为：C；
（5）因为氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，则有还原性强弱顺序：Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Pt，所以在阳极上Fe、Zn会优先于Ni放电，则阳极上锌、铁和镍失电子发生氧化反应，铂和铜不生成金属阳离子，而是沉积在电解槽底部形成阳极泥，阴极上只有镍得电子析出。
A. 阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2++2e－＝Ni，A项正确；
B. 电解过程中，阳极上锌、铁和镍失电子发生氧化反应，阴极上只有镍得电子析出，阴阳极上转移电子相等，但因为这几种金属的摩尔质量不等，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B项错误；
C. 电解后，部分镍离子不析出，所以溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和Ni2+，C项错误；
D. 阳极上Fe、Zn会优先于Ni放电，会生成金属离子存在于溶液中，铂和铜不生成金属阳离子，而是沉积在电解槽底部形成阳极泥，所以电解槽底部阳极泥中只有Cu和Pt，D项正确；
故答案为：AD。
名题金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应
C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
（2）写出③的离子方程式：________________
（3）反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_________mol。在解决此题时的关键一步是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是________________________________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________________________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________，加热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？_____________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近，中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即“太阳燃烧”，属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.a电极反应为3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O
C.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
D.异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
（1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：____、____、_____。
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__(填“易溶”或“难溶”)。
（3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①__；
②__；
③__。
（4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
→_。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的
和
，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是()
镍的相对原子质量约为59)
图甲
图乙
A.交换膜a为阳离子交换膜
B.浓缩室得到
的盐酸时，阴极回收得到
镍
C.阴极液
时，镍的回收率低主要是有较多的
生成
D.阳极反应式为
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