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    【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

    B. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH﹣向正极移动

    【答案】B

    【解析】A．制造水泥的主要原料为粘土、石灰石、辅助原料等，没有石英，A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O，B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：

    Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

    反应原理： MnO＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O

    (1)配平上述离子方程式。______

    (2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

    实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    (1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。

    (2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

    Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

    （1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_____________。

    （2）氧化剂是_______。

    （3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于烷烃性质的叙述，正确的是（ ）

    A. 都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 都是液体

    C. 都能溶于水 D. 都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照的条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是（ ）

    A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )

    A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    (1)铁元素在元素周期表中的位置为________________。

    (2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为__________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________________________。

    (3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe3＋

    Fe2＋

    Al3＋

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀(pH)

    3.2

    9.7

    4.4

    ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为____________。

    ②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2＋。该水解反应的离子方程式为_______________________________。

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。

    ①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_________________________________________________________________。

    ②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为__________，写出阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于试剂保存正确的是(　　)

    A. 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中

    B. 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中

    C. 金属钾保存在煤油中

    D. 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

    C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

    D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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