298 K.101 kPa时.1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水.放出22.68 kJ的热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A． CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.8 kJ·mol-1 B． 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝+1451.6 kJ·mol-1 C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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298 K、101 kPa时，1 g甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态水，放出22.68 kJ的热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．	CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1
B．	2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝＋1451.6 kJ·mol^－1
C．	2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol^－1
D．	CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

答案：A
解析：

在给定条件下，可计算出1 mol　CH₃OH完全燃烧放出的热量为22.68 kJ·g^－1×32 g＝725.8 kJ；热化学方程式中一定要注明状态，ΔH的值必须是1 mol　CH₃OH完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)所对应的反应热．B中ΔH应为负值，C中ΔH的值不对，D中H₂O应为液态．

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298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=－92.38 kJ·mol^-1。在该温度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ,其原因是什么？

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298 K，101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）