下列四个试管中.发生如下反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.产生H2的反应速率最大的是( ) 试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol?L-120℃块状B0.5mol?L-120℃粉末状C0.5mol?L-135℃粉末状D18mol?L-135℃粉末状A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，产生H₂的反应速率最大的是（　　）

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5mol?L^-1	20℃	块状
B	0.5mol?L^-1	20℃	粉末状
C	0.5mol?L^-1	35℃	粉末状
D	18mol?L^-1	35℃	粉末状

A．A

B．B

C．C

D．D

对于该反应来说，硫酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，但D为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，对比表中数据可知C正确．
故选C．

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下列说法正确的是（　　）

A．2HI

500℃

H₂+I₂和H₂+I₂

600℃

2HI是可逆反应

B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率

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A．m>n　　

B．m<n　　　

C．m＝n　　　

D．无法确定

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