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    20．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
    （4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    分析 （1）饱和AlCl3溶液中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
    （2）HCl少量生成碳酸氢钠，HCl过量生成NaCl、水、二氧化碳；
    （3）氢氧化钙通入二氧化碳，先反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙而溶解；
    （4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解．

    解答 解：（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀的质量不变，图象C符合该过程；
    故答案为：C；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （2）HCl少量生成碳酸氢钠，HCl过量生成NaCl、水、二氧化碳，则首先发生反应：H++CO32-═HCO3-，后发生HCO3-+H+═CO2↑+H2O，图象B符合该过程，
    故答案为：B；H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （3）饱和石灰水通过量CO2气体，首先发生反应生成碳酸钙：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，然后碳酸钙与二氧化碳反应，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等，图象A符合该过程；
    故答案为：A；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
    （4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，图象D符合该过程；
    故答案为：D；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、反应与图象的对应关系是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
    （1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解．
    （4）用离子方程式解释下列事实
    ①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH- 4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
    ②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH- 2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）
    A．用Ca（OH）2和
    NH4Cl制取NH3    		B．从碘水中提取碘单质C．从食盐水中获取氯化钠D．用自来水制取蒸馏水
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据如图有机物的转化关系回答．已知A是乙醇．
    （1）B、C、D的名称分别是乙醛、乙酸、乙酸乙酯．
    （2）B转化成C的反应化学方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项abc
    AFeFeCl3FeCl2
    BMgOMgCl2Mg（OH）2
    CSiSiO2H2SiO3
    DNaOHNa2CO3Na2SO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）
    A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
    B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
    C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
    D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　　）
    A．2KMnO4+5H2${\;}_{\;}^{18}$O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5${\;}_{\;}^{18}$O2↑+8H2O
    B．NH4Cl+${\;}_{\;}^{2}$H2O?NH3•${\;}_{\;}^{2}$H2O+HCl
    C．K${\;}_{\;}^{37}$ClO3+6HCl→K${\;}_{\;}^{37}$Cl+3Cl2↑+3H2O
    D．2Na2O2+2H2${\;}_{\;}^{18}$O→4NaOH+${\;}_{\;}^{18}$O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（　　）
    A．醇B．酚C．醚D．醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：
    化学式Cl2OClO2Cl2O7
    相对分子质量8767.5183
    沸点/℃29.781
    完成下列填空：
    （1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O电子式为．
    （2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．氧化氯的分子式                  b．与金属反应得电子的数目
    c．气态氢化物的稳定性              d．最高价氧化物对应水化物的酸性
    （3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化产物ClO3-．（填离子符号）
    （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO4-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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