Question

图1为实验室制取氨的实验装置．

（1）写出A中所发生反应的化学方程式

 

．
（2）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是

 

．
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是

 

A．CaCO₃粉末和浓盐酸   B．NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液     D．HCl和酚酞溶液．

Answer 1

考点：氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉进行解答；
（3）依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉，结合物质的性质分析解答．

解答： 解：（1）采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH₃，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶；
（3）CaCO₃粉末和浓盐酸反应产生大量二氧化碳，使锥形瓶中压强增大，形成喷泉，故A正确；
B．NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故B错误；
C．HCl和AgNO₃溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故C错误；
D．HCl和酚酞溶液，不产生气体，不能形成喷泉，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了氨气的制备和性质，明确反应原理、形成喷泉的原理和操作方法是解答的关键，题目难度不大．