Question

某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl4、BaCl2溶液、KOH溶液

（1）为除去水中含有的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－、SO42-，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO42-、Mg2＋和HCO3-，这两种试剂是________和________(只填化学式)。

（2）凝聚剂A常用FeSO4·7H2O，最终生成红褐色胶体沉淀，该胶状沉淀的化学式为________，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)。

A．只有物理变化，无化学变化

B．只有化学变化，无物理变化

C．既有化学变化，又有物理变化

（3）通入CO2的目的是__________和__________。

（4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入ClO2的作用是________________________；优点是________________________________。

（5）离子交换柱X、Y中有一种是H＋型交换柱，另一种是OH－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱？________(填“H＋型”或“OH－型”)；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果？_______________________________________

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）BaCl2　CaO

（2）Fe(OH)3　C

（3）除去Ca2＋　调节溶液的pH＝4.5

（4）杀菌、消毒　高效、强力、无毒、无刺激性气味

（5）H＋型　如果先通过OH－型离子交换柱，产生的OH－会与水体中残留的Ca2＋、Mg2＋等作用生成难溶物而堵塞交换柱

【解析】该工艺流程是自来水的生产过程。（1）除去SO42-用Ba2＋，除去Mg2＋用OH－，除去HCO3-用OH－和Ca2＋，综合所给试剂和要求选用两种试剂，只能选BaCl2和生石灰。（2）氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物，使之沉降下来，达到净水的目的，这是物理变化，氢氧化铁胶体是由FeSO4得到的，发生化学变化，选C。（3）由框图流程可知，通入CO2既可以除去Ca2＋，又可以降低溶液的pH。（4）Cl2和ClO2都起到杀菌、消毒的作用，ClO2具有高效、强力、无毒、无刺激性气味的优点。（5）应首先经过H＋型交换柱，如果先通过OH－型交换柱，产生的OH－会与水体中残留的Ca2＋、Mg2＋等作用生成难溶物而堵塞交换柱。