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据英国《泰晤士报》网站8月5日报道,中国对在月球上开采一种稀有的氦-3同位素一事的态度日益认真起来.月壤中富含硅、钛、铝、钾、钡、锂等元素,且氦-3的含量非常高.下列有关叙述正确的是(  )
A、“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成
B、3He与3H互为同位素
C、锂在空气中燃烧的产物中含有共价键
D、铝、钾同时加入水中,铝可能完全溶解
考点:核素,化学键
专题:
分析:A.太阳能电池板主要由单质硅制成,不是二氧化硅;
B.同种元素的不同原子互为同位素,据此进行判断;
C.锂在氧气中燃烧的燃烧产物为氧化锂,氧化锂中只含有离子键;
D.钾与水反应生成氢氧化钾,氢氧化钾能够与铝单质反应,据此进行判断.
解答: 解:A.“玉兔号”的太阳能电池板主要由单质硅制成的,故A错误;
B.3He与3H的质量数相同,但是质子数不同,二者不属于同位素,故B错误;
C.锂在氧气中燃烧生成氧化锂,氧化锂中只含有离子键,不含共价键,故C错误;
D.铝、钾同时加入水中,钾与水反应生成氢氧化钾和氢气,氢氧化钾能够与金属铝反应,所以铝可能完全溶解,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了核素、化学键、金属的性质等知识,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握同位素、化学键的概念,明确常见金属的性质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

①舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.请写出该方法制取氯气的离子方程式:
 

②在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时,消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是
 

③工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为:
 

④漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修5:有机化学基础】
化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体,它的结构简式为:
它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成,其合成线路如下:

已知:R-OH
SOCl2
R-Cl
(1)D与A组成的元素相同,原子个数比也相同,按要求写出符合条件的D的结构简式:
①分子的空间构型为直线型的分子
 

②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子
 

③NMR图谱中有5个峰,波峰面积之比为2:1:2:2:1的分子
 

(2)B的一氯代物有三种同分异构体,B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y,则Y环上的一氯代物的同分异构体有
 
种;
(3)已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应.请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式
 
,该有机物中含有的官能团的名称是
 

(4)写出在加热且有浓硫酸存在条件下,H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式
 
,该反应的类型是
 

(5)化合物H的一种同分异构体X,能与氯化铁溶液发生显色反应,且能与浓溴水反应,1mol X最多消耗3mol Br2,写出X的结构简式
 
.(要求写出两种)

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度.(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)组装完仪器后必须进行的操作为
 

(2)装置A中液体试剂选用
 
,理由是
 

(3)装置B的作用是
 
.装置C的作用是
 
.装置E中碱石灰的作用是
 

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某可逆反应X(g)+Y(g)?Z(g)+2W(g),其化学平衡常数K和温度的关系如下表:
T/℃7008008501000
K0.010.050.100.40
(1)上述反应的平衡常数表达式
 
,△H
 
0(填“>”或“<”).加入催化剂,该反应的△H将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行,则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有
 

A.混合气体的密度保持不变  B.v(X)=v(Z)  C.容器内温度恒定   D.W的质量分数不变
(3)在850℃、体积为1L的密闭容器内,加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应.X的c(X)-t曲线如图所示.
①0~4min内W的平均速率为
 
mol?L-1?min-1
②在5min末将容器体积缩小到0.5 L,若在8min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26mol/L),请在图中画出5min~9min的X浓度的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)H202水溶液俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口,对于下列A~C涉及H202的反应,填写下列空白:A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
 MnO2 
.
 
2H20+O2
①H202仅体现氧化性的反应是
 

②H202既有氧化性又有还原性的是
 

③H202仅体现还原性的是
 

(2)已知CuO具有氧化性,能够与NH3反应生成两种单质和H20,请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式
 

(3)在一定条件下,RO3n-与Cl2反应如下:
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O,由以上反应可知上述过程中,RO3n-
 
(填“氧化”或“还原”),RO3n-中R的化合价为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

计算:在标准状况下,16克氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图1示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△
 
(填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
 
K2;反应进行到状态D时,V
 
v(填“>”、“<”或“=)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
 
.(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25°C下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则:c(NH4+
 
 c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式
 

(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
①该反应的平衡常数表达式为
 
.已知K1000℃<K1200℃,则该反应是
 
反应(填“吸热”或“放热”).
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
 

(4)25℃时,已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH
 
7(填<、>、=);相同温度下,等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
 
.(填序号)
a.NH4HCO3      b.NH4A       c.(NH42CO3       d.NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

配平下列化学方程式
(1)
 
NH3+
 
 O2=
 
NO+
 
 H2O
(2)
 
Mg+
 
 HNO3=
 
Mg(NO32+
 
 N2+
 
 H2O.

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