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    【题目】有机物M的结构简式为：，下列有关叙述正确的是 （ ）

    A. 该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    B. 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2

    C. 可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应

    D. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH

    【答案】C

    【解析】M不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，故A错误；M与溴水发生酚羟基的邻位取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应， 1 mol M最多消耗3 mol Br2，故B错误；M含有酚羟基、碳碳双键、氯原子等官能团，所以可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应，故C正确；M中酚羟基、酯基、氯原子可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

    请回答下列问题：

    (1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。

    (2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。

    (4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。

    (5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    (1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。

    (2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。

    (3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    (4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为____________________________。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

    ③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是

    A. 葡萄糖不能发生水解反应

    B. 葡萄糖属于单糖

    C. 检测时 NaAuCl4发生氧化反应

    D. 葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。

    (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___________________________________________。

    (2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及反应的离子方程式

    取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液

    ________________

    假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________________

    (3)乙同学继续探究溶液A的组成。

    查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。

    a.可能有Fe2＋　　b.可能无Fe2＋　　c.一定有Fe2＋

    根据你选择的实验结论，简述理由：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

    B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C. 金属钠与水的反应 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

    D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：

    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。

    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

    回答下列问题：

    （1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________________________。

    （2）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_________________________________________。

    （3）写出步骤Ⅱ的化学方程式__________________________________________________.

    （4）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_____________.

    （5）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_________________________。

    （6）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：__________________________________________________。

    （7）本实验最终获得1.55g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是

    A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

    B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

    C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke

    D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

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