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    在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（ ）
    A．1：1
    B．2：1
    C．3：2
    D．4：1
    【答案】分析：由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+，反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.2g，利用质量关系和电子守恒来计算．
    解答：解：n（Fe）==0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，
    设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则
    ，
    解得x=0.06mol，y=0.04mol，
    所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.04mol=3：2，
    故选C．
    点评：本题考查铁与硝酸反应的计算，明确NO的质量及原子守恒、电子守恒是解答本题的关键，难度不大．
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