Question

下列说法正确的是( )

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

D．将10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A中前后电荷不守恒；B中将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，反应是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，是NaCl和Na2CO3的混合物，故是c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)关系；C中根据电荷守恒是正确的；D中因为Ba(OH)2的物质的量是KAl(SO4)2的2倍，故OH-物质的量是Al3+的4倍，产物是AlO2-，故不正确。

考点：溶液中的离子行为特征判断。