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下列说法正确的是( )

A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B.将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

D.将10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2

 

C

【解析】

试题分析:A中前后电荷不守恒;B中将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中,反应是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,是NaCl和Na2CO3的混合物,故是c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)关系;C中根据电荷守恒是正确的;D中因为Ba(OH)2的物质的量是KAl(SO4)2的2倍,故OH-物质的量是Al3+的4倍,产物是AlO2-,故不正确。

考点:溶液中的离子行为特征判断。

 

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A.

B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低

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D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

 

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①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,并注入0.14 mol异戊醇和0.35mol冰醋酸,再加入4mL浓H2SO4至不再分层。②在烧瓶上安装冷凝回流装置,加热混合物1h后,冷却至室温。③把混合物转至分液漏斗中,加入少量蒸馏水,振荡分层后除去水层,再用蒸馏水洗涤有机层。④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。⑤向上述溶液中加NaCl晶体,搅拌静置,对液体进行分液。⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中,加入碎瓷片,并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2,蒸馏,收集135-143℃之间的馏分。

试回答下列问题:

(1)冷凝管中冷却水的流向是由 进入,由 (均填“A”或“B”)流出。

(2)圆底烧瓶中的物质 (填“会”或“不会”)从冷凝管上口跑掉,是因为 。

(3)合成实验中浓H2SO4的作用是 。

碎瓷片的作用是 。

(4)乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35:0.14>1:1的原因是 。

(5)在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是 。

④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是 。

 

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A.7 B.9 C.10 D.11

 

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下列有机物的名称正确的是( )

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C.2,3-二甲基-4-乙基已烷 D.2,3,3-三甲基丁烷

 

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