Question

16．N_A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 16.5克过氧化钾晶体中，含0.3N_A个阴离子
• B． 1mol铜粉与硫粉充分反应可转移2mol电子
• C． 含等物质的量溶质的NaHSO₄溶液和Na₂SO₄ 溶液中，均含2N_A个阳离子
• D． 20 g NH₃T⁺中含有中子数为9N_A

Answer 1

分析 A、求出过氧化钾的物质的量，然后根据1mol过氧化钾中含2mol钾离子和1mol过氧根来分析；
B、铜和硫反应后变为+1价；
C、NaHSO₄在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；
D、求出20gNH₃T⁺的物质的量，然后根据1molNH₃T⁺中含9mol中子来分析．

解答 解：A、16.5g过氧化钾的物质的量为n=$\frac{16.5g}{110g/mol}$=0.15mol，而1mol过氧化钾中含2mol钾离子和1mol过氧根，故0.15mol过氧化钾中含0.15N_A个阴离子，故A错误；
B、铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜转移N_A个电子，故B错误；
C、NaHSO₄在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故含等物质的量溶质的NaHSO₄溶液和Na₂SO₄ 溶液中，含有的阳离子个数相等，但不一定是2N_A个，故C错误；
D、20gNH₃T⁺的物质的量为1mol，而1molNH₃T⁺中含9mol中子，故含9N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．