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    9．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（　　）
    A．X电极为阴极B．Y电极为负极
    C．X电极表面发生氧化反应D．Y电极表面有氯气生成

    分析 电解饱和食盐水，X为阳极，发生氧化反应生成氯气，Y为阴极，发生还原反应生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．X连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；
    B．Y为阴极，故B错误；
    C．X为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化，故C正确；
    D．Y为阴极，表面生成氢气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极和反应类型的判断，把握电极反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    量取10.00mLNaOH溶液
    B．
    蒸干氯化铜溶液制CuCl2•2H2O
    C．
    关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性
    D．
    用CO2做喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
    C．食盐、漂白粉均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
    D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金
    B．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
    C．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料
    D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    （1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=-57.3KJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
    （2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明沉淀没有水解生成葡萄糖
    （3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
    （4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
    （5）pH=4.3的物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    （6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大（　　）
    A．（1）（2）（5）（6）B．（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（6）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键
    B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质
    C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性
    D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．
    （一）已知：反应l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1   K1
    反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2   K2
    反应3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3   K3
    则反应3的焓变△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
    （二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O（g）和CO（g），可发生如下反应：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（N2O）n（CO）n（CO2）
    ①4000.200.300.14
    ②5000.100.400.080
    ③5000.300.20A
    ④6000.600.40B
    上述实验编号①中，若10min时测得n（N2）=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
    （2）500℃时，欲使N2O的平衡转化率a（N2O）≥80%，则起始时n（N2O）：n（CO）≤1：4．
    （3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
    （4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
    ①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
    ②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，将3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA
    D．标准状况下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_______________________；

    （2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________________________；

    （3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

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