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    8．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式B．CO2的电子式：
    C．12753I和12953I2互为同位素D．硫离子的结构示意图：

    分析 A．过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物；
    B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；
    C．同位素为质子数相同，中子数不同的原子；
    D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18．

    解答 解：A．过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故A错误；
    B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，不存在碳氧单键，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；
    C．同位素为质子数相同，中子数不同的原子，而12953I2为单质，故C错误；
    D．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、同位素等化学用语的概念及书写原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列逻辑关系图中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是（　　）
    A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH （乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．1mol羟基中电子数为10NA
    C．在含4mol Si-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：

    请按要求回答：
    （1）填出流程中方框A物质的结构简式：；
    （2）写出变化中⑥的方程式（注明反应条件）；．
    （3）变化过程中的②属于水解（取代）反应；
    （4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃烧的化学方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
    （5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯．从冬青油中提取冬青油选用的试剂是NaHCO3．其反应的化学方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O，反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是提高过氧化氢的利用率．
    （2）向池塘水中加入一定里的Ca02•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）．
    A．Ca2+         B．H+          C．CO32-         D．OH-
    （3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2．如图是测定样品中CaO2含量的装置．
    ①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．
    ②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
    （4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（O H）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（O H）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S4O${\;}_{6}^{2-}$
    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（O H）2的离了方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2．
    ②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50ml．计算该水样中的溶解氧（用mg•L-1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂只有FeCl3
    B．NaBH4的电子式为
    C．NaBH4与稀硫酸不发生反应
    D．该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色    		B．
    气密性检
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间    c．B-C间      d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

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