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    10．下列有关实验数据处理，正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
    B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL
    C．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g
    D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%

    分析 A．氯水有强氧化性；
    B．滴定管精确到0.01；
    C．天平的使用方法是左物右码；
    D．稀释前后溶质质量不变．

    解答 解：A．新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，故A错误；
    B．滴定管的计数一般保留到0.01mL，应变为10.00mL，故B错误；
    C．由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以称得氯化钠固体的质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=5.0g-0.5g=4.5g，故C错误；
    D．根据稀释前后溶质质量不变，质量增加一倍，质量分数变为原来的$\frac{1}{2}$，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）
    A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热和耐久性增塑剂，其中一种合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为一氯代烃；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （3）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    ②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）．
    a．30　　b．35　　c．40　　　d．48
    （4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
    （5）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．
    已知：
    示例：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH₂COOH}$　 CH3COOC2H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列图示的化学实验操作中，正确的是（　　）
    A．
      倾倒液体    		B．
    取粉末状固体药品
    C．
        过滤    		D．
     浓硫酸的稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把盛有甲烷和氯气混合物的密闭容器放在光亮的地方，二者反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器内的原子总数不变B．容器内的分子总数不变
    C．容器内的压强保持不变D．容器内物质总质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a 点所示溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol/L
    B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同
    C．pH=7 时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．b 点所示溶液中c（HA）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　）
    A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．3.01×1023个H2O的物质的量为0.5mol，其中所含原子的物质的量为1.5mol，含电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）甲烷的结构式是．乙烯的电子式是．将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是1：5
    （2）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（填字母）B
    A．1mol       B．1.5mol        C．2mol         D．2.5mol
    （3）乙醇分子内有四种不同的化学键（如图），在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键．
    A．乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，断裂（填序号）①和③化学键；
    B．乙醇中投入钠粒冒气泡：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，断裂（填序号）③化学键．

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