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     已知Fe（NO3）2溶液中存在：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+。现欲使Fe（NO3）2溶液中的Fe2+水解程度减弱，可采取的措施是（  ）。
    A.通入HCl气体  B.加水稀释
    C.降低温度   D.加入Fe（OH）2固体


    C
    【试题分析】
    NO在酸性条件下具有强氧化性，因而通入HCl气体时，Fe2+被氧化成Fe3+，故A项不正确；加水稀释，促进Fe2+水解，故B项不正确；加入Fe（OH）2固体不改变浓度，因而平衡不移动，所以D项不正确。故答案为C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是
    FeCl3
    FeCl3
    ；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    由浅绿色变为黄色
    由浅绿色变为黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淮南一模）已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
    （1）对固体产物中Fe化合价的猜想
    猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：
    既有+2价又有+3价
    既有+2价又有+3价

    （2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证．供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水．（仪器自添）
    实验操作 现象 目的或结论
    步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L 溶解固体产物
    步骤2： 溶液中含有Fe3+
    步骤3： 溶液中不含有Fe 2+
    经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式
    4Fe（NO3）2
      △  
    .
     
    2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
    4Fe（NO3）2
      △  
    .
     
    2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
    ；
    （3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应参数的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”．请你判断该结论是否正确？并说明理由．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是______；
    假设3：该固体物质是______．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液 ______． 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含______
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化______，该变化过程的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省大同一中高三（上）化学诊断试卷（四）（解析版） 题型：解答题

    类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是______；
    假设3：该固体物质是______．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加入KSCN溶液______．固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含______
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化______，该变化过程的离子方程式为______．

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