练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）
    A、一定大于92.0 kJ
    B、无法确定
    C、一定小于92.0 kJ/mol
    D、一定小于92.0 kJ
    考点：反应热和焓变
    专题：
    分析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析．
    解答： 解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选D．
    点评：本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g?cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    请回答下列问题：
    （1）仪器c的名称为
     
    ．
    （2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后
     
    除去未反应的铁屑；
    ②产品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．此过程需要分液操作，分液时溴苯应从
     
    （填仪器名称）的
     
    （填“上口”、“下口”）分离出
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，必须进行的操作是
     
    ．
    （4）装置d中所装的试剂为
     
    ，作用是
     
    ．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（　　）
    ①量筒 ②托盘天平 ③烧杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯．
    A、①③⑥B、②③⑤
    C、①②③⑥D、全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A、
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）→NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ/mol
    B、
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）→NH3（g））；△H=（a+b）kJ/mol
    C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol
    D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）；）△H=2（a-b-c）kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （1）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是
     
    ．
    （2）到达滴定终点时指示剂的颜色变化为
     
    ．
    （3）原ClO2溶液的浓度为
     
     g/L（用含字母的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    教科书：“如图1所示，给试管中的乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）加热，将分解产物先通入干燥的、冷的小烧杯中，然后再通入澄清的石灰水中，观察现象”．

    但在方案实施过程中，存在如下弊端：①试管口向下倾斜，乙二酸晶体熔化成液体，顺试管壁流向试管口，导致实验不能成功；②将分解产物通入干燥的、冷的小烧杯中，检验出来的水可能是乙二酸晶体分解出来的结晶水，不能证明乙二酸分解了；③乙二酸受热挥发出蒸气通入澄清的石灰水中，生成的CaC2O4是白色沉淀，对验证CO2有干扰，无法确证乙二酸分解；④乙二酸加热分解的产物可能为CO2、CO、H2O，其中CO是有毒气体，必须处理掉等．
    针对以上情况，某研究性学习小组进行探究，设计出如下实验进行乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：
    ①把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用．
    ②按图2连接好装置．
    ③检查装置的气密性．
    ④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点燃酒精灯b、c．
    ⑤当C装置中固体消失后，停止加热
    ⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却．
    试回答下列问题：
    （1）装置B的作用
     
    ；装置E的作用
     
    ．
    （2）检验该套装置气密性的方法是
     
    ．
    （3）若移走装置A、B，会使所测乙二酸的分解率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）可以代替装置G的方法是
     
    ．
    （5）若称取H2C2O4（烘干）的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．下列说法不符合生产实际的是（　　）
    A、使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来
    B、研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果
    C、制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能
    D、利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）国际上规定，
     
    所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数．
    （2）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成
     
    ，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
    （3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有
     
    ；元素化合价升高，该物质发生
     
    反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A、CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl
    B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    D、

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案