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    下列说法正确的是( )

    A．石英广泛应用于光纤通讯 B．工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品

    C．水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品 D．粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙烯是非常重要的有机物。请回答下列问题：

    （1）乙烯官能团的名称是___________________；

    （2）用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）

    ①_______________________________；

    ②___________________________；

    ③___________________________。

    （3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液。写出正负极反应式：

    正极_________________________；

    负极_________________________；

    （4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是 。

    A. 形成原电池后能量利用率更高

    B. 电池负极有火焰而正极没有

    C. 电池工作时，电解液pH不变

    D. 两极电极材料可以相同

    （5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol。此时混合气体平均相对分子质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生

    B．化学键的键能越大，物质的能量越高

    C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

    D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    要分离CO、CO2并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。

    （1）甲容器中盛________溶液，乙容器中盛_________溶液，丙容器盛_________溶液。

    （2）实验时关闭_________(a、b)，打开___________(a、b)，发生反应的化学方程式是____________，这样得到的气体是___________。

    （3）当分离完一种气体后，关闭__________(a、b)，打开___________(a、b)，发生反应的化学方程式是____________，这样得到的气体是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（ ）

    A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第五次周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究 的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹 入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取 出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 该构想技术流程如下：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是________________。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。

    （3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。

    （4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。

    （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同温度下得到三组数据：

    ①实验1前6 min的反应速率v（CO2）＝___________（保留小数点后两位，下同）。

    ②实验2条件下平衡常数K＝_____________。

    ③该反应的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）

    ④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则a/b的取值范围是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是

    A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4

    C．SnO2•4H2O D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是( )

    A. 同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

    B. 不同元素的原子构成的分子只含有极性键

    C. 第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强

    D. 第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

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