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    化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）写出G的分子式：
     
    ．
    （2）写出A的结构简式：
     
    ．
    （3）写出F→G反应的化学方程式：
     
    ，该反应属于
     
    （填反应类型）．
    （4）C的同分异构体有多种．
    ①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有
     
    种；
    ②与C具有相同的含氧官能团，有6碳原子在一条直线上，且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1：1：3：3的结构简式是
     
    ．
    （5）F可以发生下列变化：

    J的结构简式是
     
    ，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），B能二次氧化生成D，说明A是酯，B是醇，则C是羧酸，C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，则说明苯环上有2个取代基，且两个取代基处于对位，根据C的分子式知，C是．B经过一系列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，令分子式为（C2H3O）x，相对分子质量为172，则（24+3+16）x=172，解得x=4，故G的分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰，说明G只有一种氢原子；B经过两次氧化生成D，D是羧酸，D和溴、P反应生成E，根据题给信息知，E是含有溴原子的羧酸，E经过水解和酸化后生成F，F是含有羟基的羧酸，由于G分子中只有1种H原子，故应是2分子F自身发生酯化反应生成G为环酯，F应含有2个甲基，故F为、G为，逆推可得，E为、D为、B为，故A为．（5）中F与HBr发生取代反应生成K为，K发生消去反应生成H为CH2=C（CH3）COOH，H与甲醇发生酯化反应生成I为CH2=C（CH3）COOCH3，I发生加聚反应生成高聚物J为，由F可以直接生成H，可以发生酯化反应、成醚等副反应，设计反应①和②的目的是减少副反应发生，据此解答．
    解答： 解：化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），B能二次氧化生成D，说明A是酯，B是醇，则C是羧酸，C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，则说明苯环上有2个取代基，且两个取代基处于对位，根据C的分子式知，C是．B经过一系列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，令分子式为（C2H3O）x，相对分子质量为172，则（24+3+16）x=172，解得x=4，故G的分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰，说明G只有一种氢原子；B经过两次氧化生成D，D是羧酸，D和溴、P反应生成E，根据题给信息知，E是含有溴原子的羧酸，E经过水解和酸化后生成F，F是含有羟基的羧酸，由于G分子中只有1种H原子，故应是2分子F自身发生酯化反应生成G为环酯，F应含有2个甲基，故F为、G为，逆推可得，E为、D为、B为，故A为，
    （1）由上述分析可知，G的分子式为：C8H12O4，故答案为：C8H12O4；
    （2）由上述分析可知，A的结构简式为：，故答案为：；
    （3）F→G反应的化学方程式：，属于酯化反应，
    故答案为：，酯化反应；
    （4）C（）的同分异构体有多种，
    ①属于芳香族化合物，且能发生水解反应，含有酯基，只有一个侧链时，有乙酸苯酚酯、甲酸苯甲酯、苯甲酸甲酯，若侧链为甲基、-OOCH，有邻、间、对三种位置，故共有6种，故答案为：6；
    ②与C具有相同的含氧官能团，有6碳原子在一条直线上，含有2个碳碳三键，且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1：1：3：3，含有2个甲基，则符合条件的结构简式是：CH3C≡C-C≡C-C（CH3）COOH，故答案为：CH3C≡C-C≡C-C（CH3）COOH；
    （5）中F与HBr发生取代反应生成K为，K发生消去反应生成H为CH2=C（CH3）COOH，H与甲醇发生酯化反应生成I为CH2=C（CH3）COOCH3，I发生加聚反应生成高聚物J为，由F可以直接生成H，可以发生酯化反应、成醚等副反应，设计反应①和②的目的是减少如酯化、成醚等副反应的发生，故答案为：；减少如酯化、成醚等副反应的发生．
    点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体的判断以及方程式书写等，是高考中的常见题型，属于中等难度，题目综合性强，在注重对学生基础知识巩固同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导，能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力，关键是熟练掌握常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
    B、将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为 0.2NA
    C、常温常压下，28 g的 C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为 6NA
    D、标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等．请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是
     
    ．
    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）
     
    ．
    （3）写出F的电子式
     
    ．
    （4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
     
    ，
     
    ；B中含有的化学键是
     
    ；请举一例说明B的用途
     
    ．
    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有a、盐酸  b、硫酸  c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ，
    （2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是
     
    ，
    （3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ，
    （4）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为
     
    ．　
    （5）当pH相同、体积相同时，同时加入
     
    锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的顺序为
     
    ，反应所需的时间的顺序为
     
    ．
    （6）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，则稀释后c（H+）由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某同学采用如图1所示装置进行铜与硝酸的反应的实验．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．

    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
     

    ②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量为
     
    g．
    Ⅱ．某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按图2装置制取、探究氨气的性质．
    （1）实验室收集氨气的方法是
     

    （2）C、D装置中颜色会发生变化的是
     
    （填“C”或“D”）
    （3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
     

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
     
    （填“F”或“G”）．
    （5）生石灰与水作用放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列
     
    物质代替（填序号）．
    A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）         B．NaOH 固体
    C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾．
    Ⅰ．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如图1：

    （1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
    ②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）
    则反应②的平衡常数的表达式为K=
     
    ．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为
     
    ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为
     
    ．
    （3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%．现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g．该样品中AlCl3的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．实验室可用如图2装置制备无水AlCl3．装置B、C中应盛放的试剂名称分别为
     
    、
     
    ，F中所盛放试剂的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，请按要求回答问题：
    ①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl
    （1）在上述物质中溶于水只断离子键的有：
     
    ；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：
     
    ；
    （2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有：
     
    ；
    （3）在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：
     

    （4）在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为
     
    ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘食盐中所含碘酸钾的工业生产流程如图．

    （1）已知反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
     
    I2+
     
    KClO3+
     
    H2O═
     
    KH（IO3）2+
     
    KCl+
     
    Cl2↑
    （2）加热逐出的氯气可以用
     
    吸收，离子方程式为
     
    ．
    （3）操作Ⅰ的名称为
     
    ．试剂a为
     
    ，加入试剂a发生反应的化学方程式为
     

     
    ．
    （4）所得KIO3产品中KIO3的含量可用碘量法测定：准确称量KIO3样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．发生的反应如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
    上述实验达到滴定终点的现象是
     
    ．该KIO3样品中KIO3的质量分数为
     
    ．

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