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【题目】已知氯的非金属性比氮的强,某同学依据反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2进行实验证,设计的实验装置如下:

下列说法正确的是

A.可用图甲所示装置及药品制取Cl2B.可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2

C.可用图丙所示装置及药品制取NH3D.可用图丁所示装置进行实验,瓶中有白烟产生

【答案】D

【解析】

A.浓盐酸和二氧化锰反应需要加热,不能用图甲所示装置及药品制取Cl2,故不选A

B.净化Cl2,先通入饱和食盐水中除去氯化氢,再通入浓硫酸除水,故不选B

C.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气,所以不能用图丙所示装置及药品制取NH3,故不选C

D.氨气密度小于氯气,氨气由长导管通入、氯气由短管通入,氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气,瓶中有白烟产生,可用图丁所示装置进行实验,故选D

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1320mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,

实验编号

待测NaOH溶液的体积/mL

HCl溶液的体积/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列问题:

1)如图中甲为___________滴定管,乙为_________ 滴定管(填“酸式”或“碱式 ”)

2)实验中,需要润洗的仪器是:________________________

3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________

4)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果___________

5 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组为了探究氨气的氧化性设计了如下实验方案。

已知:①铝可以与氨气反应2Al+2NH32AlN+3H2

②氮化铝性质稳定,基本不与水、酸反应,在加热时溶于浓碱,可产生氨气。

(1)上图是实验室制备氨气的常用发生装置,若选择装置b,则该发生装置中的化学反应方程式为:___________________________

(2)若将装置c改进,按下图所示连接好装置,检査装置气密性;在蒸馏烧瓶中加入生石灰,分液漏斗中加入浓氨水,装置G中盛装碱石灰,装置H中加入铝粉。打开装置F处分液漏斗活塞,待装置中空气排尽后,再点燃装罝H处酒精灯。

①装置F与装置c相比的优点: ____________________________

②用平衡移动原理解释装置F中产生氨气的原因: __________________________

③为了得到纯净的氮化铝,可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中,加入_______溶解、__________(填操作名称)、洗涤、干燥即可。

④氮化铝与氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式: __________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸是氧化性酸,其本质是NO有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。

实验装置

编号

溶液X

实验现象

实验

6mol·L-1稀硝酸

电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。

实验

15mol·L-1浓硝酸

电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。

⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____

⑵实验中,铝片作_____(填)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____

⑶实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是______

查阅资料:活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2NH生成,NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。

⑷用如图装置进行实验:溶液X1mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是_____(填氧化反应还原反应)。

⑸进一步探究碱性条件下NO的氧化性,进行实验(如图):

观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。AB产生不同现象的原因是_____

②A中生成NH3的离子方程式是______

⑹将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验说明理由______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示,步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中,则下列叙述不正确的是(

A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗

B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中充入SO3(g)T1°C测得其中的SO3(g)O2(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。下列说法正确的是

A.由图(a) 知,正反应为放热反应

B.(b)中,SO3分解的平均速率0~1min1~2min

C.(b)中,P点时反应达到平衡状态

D.由图(b)知,SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )

A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30

B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年获诺贝尔化学奖的是约翰·班尼斯特·古迪纳夫(John BGoodenough)、迈克尔·斯坦利·威廷汉(MStanley Whittlingham)和吉野彰( Akira Yoshino)三位科学家,他们在锂离子电池发展上做出了突出贡献。锂离子电池是将层状石墨加导电剂及黏合剂涂在铜箔基带上,将钴酸锂(LiCoO2)涂在铝箔上制作而成,利用锂离子在两极上的嵌入和脱嵌进行充、放电,其原理如图所示。下列说法错误的是

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加导电剂及黏合剂涂在铜箔基带上作锂离子电池的负极

B.充电时Li+从石墨层状结构中脱嵌,进入电解质

C.放电时的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.锂离子电池常用非水液态有机电解质作电解液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是

A. R的单体之一的分子式为C9H12O2

B. R可通过加聚和缩聚反应合成,R完全水解后生成2种产物

C. R是一种有特殊香味,难溶于水的物质

D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为nm+1mol

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