[题目]已知氯的非金属性比氮的强.某同学依据反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2进行实验证.设计的实验装置如下:下列说法正确的是A.可用图甲所示装置及药品制取Cl2B.可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2C.可用图丙所示装置及药品制取NH3D.可用图丁所示装置进行实验.瓶中有白烟产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知氯的非金属性比氮的强，某同学依据反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2进行实验证，设计的实验装置如下：

下列说法正确的是

A.可用图甲所示装置及药品制取Cl2B.可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2

C.可用图丙所示装置及药品制取NH3D.可用图丁所示装置进行实验，瓶中有白烟产生

【答案】D

【解析】

A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，不能用图甲所示装置及药品制取Cl2，故不选A；

B．净化Cl2，先通入饱和食盐水中除去氯化氢，再通入浓硫酸除水，故不选B；

C．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，所以不能用图丙所示装置及药品制取NH3，故不选C；

D．氨气密度小于氯气，氨气由长导管通入、氯气由短管通入，氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，瓶中有白烟产生，可用图丁所示装置进行实验，故选D；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

（1）如图中甲为___________滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）

（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________

（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________

（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组为了探究氨气的氧化性设计了如下实验方案。

已知：①铝可以与氨气反应2Al+2NH32AlN+3H2；

②氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱，可产生氨气。

(1)上图是实验室制备氨气的常用发生装置，若选择装置b，则该发生装置中的化学反应方程式为：___________________________。

(2)若将装置c改进，按下图所示连接好装置，检査装置气密性；在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置G中盛装碱石灰，装置H中加入铝粉。打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后，再点燃装罝H处酒精灯。

①装置F与装置c相比的优点： ____________________________。

②用平衡移动原理解释装置F中产生氨气的原因： __________________________。

③为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中，加入_______溶解、__________(填操作名称)、洗涤、干燥即可。

④氮化铝与氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式： __________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置	编号	溶液X	实验现象
	实验Ⅰ	6mol·L-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
	实验Ⅱ	15mol·L-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____。

⑵实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____。

⑶实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是______。

查阅资料：活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH生成，NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。

⑷用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是_____（填“氧化反应”或“还原反应”）。

⑸进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验Ⅳ（如图）：

①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是_____。

②A中生成NH3的离子方程式是______。

⑹将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由______。

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【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（）

A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗

B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中充入SO3(g)，T1°C测得其中的SO3(g)和O2(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。下列说法正确的是

A.由图(a) 知，正反应为放热反应

B.图(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C.图(b)中，P点时反应达到平衡状态

D.由图(b)知，SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

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A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30

B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

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