有两种金属组成的混合物粉末10g,与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能的是( )
A.Fe,Zn | B.Al,Cu | C.Al,Mg | D.Al,Fe |
A
解析试题分析:首先判断金属能否与酸反应,然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑.根据化学方程式,可得出如下金属与氢气的质量关系:Mg-H2:12-1 Al-H2:9-1
Fe-H2:28-1 Zn-H2:32.5-1;利用平均值法:A 金属的数值<混合物金属的数值<金属B的数值。
标准状况下11.2LH2质量为1g,需金属的质量:铁:28g;锌:32.5g;铝:9g;镁:12g;铜:不反应;
根据平均值原理可知该混合物必须含有铝,A组合不含铝,故选A。
考点:金属活动性顺序和化学方程式的计算。
点评:本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算,熟记金属的活动性顺序,掌握有关化学方程式计算的原理和方法,采用平均值法问题就会迎刃而解。
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