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    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。
    （2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。                         
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。

    （15分）（1）2～3 min （1分）  该反应是放热反应，此时温度高（2分）
    （2）4～5 min （1分）  此时H+浓度小（2分）
    （3）0.1 mol/(L·min)（2分） A、B（2分）
    （4）2H+ + 2e－ ＝H2↑（2分）

    解析试题分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降；根据v＝c/t 计算反应速率；影响氢气的量取决于H+的物质的量。
    （1）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用.
    （2）4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但随着反应的进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率减小，浓度对反应速率影响占主导作用。
    （3）在2～3min时间段内，n（H2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）＝＝0.1mol/（L?min）。
    （4）加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；加入氯化钠溶液，降低盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；加入NaNO3溶液，降低盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故E错误，答案选A、B。
    （5）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在反应中锌失去电子，则锌是负极。正极可以是石墨或金属性弱于锌的铜等。氢离子在正极得到电子，则电解质是盐酸，其中正极电极反应式是2H+ + 2e－ ＝H2↑，装置图为。
    考点：考查化学反应速率的影响因素、反应速率的计算以及原电池原理的应用
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于培养学生的学习兴趣和规范答题能力，有助于提高学生的应试能力。该题在答题时需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是
    2～3min
    2～3min
    ，原因为
    因该反应是放热反应，此时温度高
    因该反应是放热反应，此时温度高
    ；反应速率最小的时间段是
    4～5min
    4～5min
    ，原因为
    因为此时H+浓度小
    因为此时H+浓度小
    ．
    （2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
    υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
    υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
    ．
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水  B．Na2SO4溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
    A、B
    A、B
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）（标况） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
    4 min～5 min
    4 min～5 min
    ，原因是
    4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
    4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最大
    2 min～3 min
    2 min～3 min
    ，原因是
    该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
    该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）
    AC
    AC
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
    2～3 min
    2～3 min
    ，原因是
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    盐酸的浓度减小，反应速率减慢
    盐酸的浓度减小，反应速率减慢
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
    0.1mol/L．min
    0.1mol/L．min
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）
    AB
    AB
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）（累计值） 50 120 232 290 310
    （1）根据上述数据分析，你认为
     
    时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多．
     
    时间段的反应速率最小．
    （2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是
     
    ．一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
     
    ．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）
     
    ．
    A．蒸馏水          B．NaCl溶液         C．Na2CO3溶液         D．CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）哪一时间段的反应速率最小
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
     
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
     
    ．
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式
     
    ．

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