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3.江苏省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品.下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.

试填写下列空白:
(1)N的化学式为:Mg;E的电子式
(2)写出反应①的化学方程式:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)反应④的离子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+
(4)由K溶液经如何处理才能制得N?MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁.

分析 贝壳主要成分是碳酸钙,煅烧生成二氧化碳和氧化钙,所以C是CaO,D是CO2,海水暴晒得到固体B为NaCl,氯化钠、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,所以E是NH4Cl、F是NaHCO3,母液和CaO反应生成H和G,H能煅烧,则H为Mg(OH)2,母液中主要成分是MgCl2,G为CaCl2,煅烧氢氧化镁得到固体I为MgO,N是一种常见金属单质,则N为Mg,电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,所以M是Cl2,氢气在氯气中燃烧得到HCl,盐酸和MgO反应得到MgCl2,所以L是H2、J是HCl,再结合题目分析解答.

解答 解:贝壳主要成分是碳酸钙,煅烧生成二氧化碳和氧化钙,所以C是CaO,D是CO2,还是暴晒得到固体B为NaCl,氯化钠、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,所以E是NH4Cl、F是NaHCO3,母液和CaO反应生成H和G,H能煅烧,则H为Mg(OH)2,母液中主要成分是MgCl2,G为CaCl2,煅烧氢氧化镁得到固体I为MgO,N是一种常见金属单质,则N为Mg,电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,所以M是Cl2,氢气在氯气中燃烧得到HCl,盐酸和MgO反应得到MgCl2,所以L是H2、J是HCl,
(1)通过以上分析知,N为Mg,N的化学式为Mg,E的电子式为
故答案为:Mg;
(2)该反应为二氧化碳、氨气和氯化钠溶液的反应,生成氯化铵和碳酸氢钠,所以反应①的化学方程式为:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,
故答案为:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)反应④是氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,反应的离子方程式为:MgO+2H+=H2O+Mg2+
故答案为:MgO+2H+=H2O+Mg2+
(4)K为氯化镁,氯化镁属于强酸弱碱盐,蒸发过程中镁离子水解生成氢氧化镁和HCl,且蒸发促进HCl挥发导致促进氯化镁水解,为抑制水解,MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁,
故答案为:MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁.

点评 本题以Ca、Na、Mg元素化合物为载体考查无机物推断,涉及联氨制碱法、金属的冶炼等知识点,根据物质的性质、反应条件等进行推断,注意(2)中通入气体先后顺序、(4)中获取Mg单质的方法等知识点,为易错点,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.则原H2SO4物质的量浓度是(  )
A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.下面为测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的实验.
(1)若因为反应中有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”).
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如表原始数据.
实验
序号
起始温度t1/℃终止温度
(t2)/℃
温差
(t2-t1)/℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知盐酸溶液的物质的量浓度为1.0mol•L-1,NaOH溶液的物质的量浓度为1.1mol•L-1,密度近似为1.00g•cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1,则该反应的中和热为△H=-56.0kJ/mol.
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”),其原因是醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程.
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热的数值偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(  )
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,吸热的熵增反应一定能够自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程与熵变无关

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4 NA
B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5 NA
C.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
D.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列有关说法正确的是(  )
A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键,所以NaCl固体可导电
D.乙醇的沸点比乙酸的沸点低,所以乙醇和乙酸可通过蒸馏初步分离

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在新能源中,氢能将会成为21世纪最理想的能源,但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
已知101kPa、25℃时,1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表:
物质氢气原煤
(主要成份是C)
汽油
(主要成份C8H18
热量(kJ)285.8250.94910
(1)H2燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol.
(2)工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2,反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
D.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
E.静置,分层;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔;
H.旋开活塞,用烧杯接收溶液.
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写)
D→B→C→A→G→E→H→F.
(2)上述H步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出.上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能顺利流出.
(3)四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体.E中下层液体的颜色为紫红色.
(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.关于SO2、CO2、MnO2三种物质,下列说法错误的是(  )
A.都含有氧元素B.都是化合物C.都是氧化物D.都含有氧分子

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