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    为什么在2SO2+O22SO3反应中，工业上使用过量的空气？而在合成氨工业生产中却不采用一种反应物过量的措施？

    工业上常使廉价的原料过量来提高另一原料的利用率，空气过量能提高SO2的转化率，而合成氨的原料N2、H2的制备成本相近，故按体积比1∶2.8配料。
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2SO2+O2?2SO3（放热）的平衡体系中，下列条件可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法，违反科学原理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-化学与技术】
    化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．
    （1）普钙是磷肥，它的有效成分是
     
    （写化学式）．
    （2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用云NH3的质量占耗用全部NH3质量的
     
    %．
    （4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：
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    从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作
     
    ．合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是
     
    ．

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