[题目]根据.下列说法中规范的只有( )A.98g H2SO4的摩尔数为1B.阿伏加德罗常数为6.02×1023C.氧的摩尔质量为32D.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（）
A.98g H2SO4的摩尔数为1
B.阿伏加德罗常数为6.02×1023
C.氧的摩尔质量为32
D.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60

【答案】D
【解析】解：A．摩尔数只是数值，没有单位，98g硫酸的摩尔数为1，故A错误； B．阿伏伽德罗常数为约为6.02×1023/mol，故B错误；
C．必须指明粒子的具体名称，如氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；
D．质量分数可以为百分数，也可以为分数，故D正确．
故选D．

练习册系列答案

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【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

A. 标准状况下， 78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA个质子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子数目为 6NA

D. 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子

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【题目】按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是（）

A．Na2CO3溶液的碱性增强

B．阳极反应：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移动

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（）

A. 光照时，电流由Y流向X

B. 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

C. 光照时，Cl－向Ag电极移动

D. 光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填写下列相关内容：

（1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_______。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10-13．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_______。

（2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。