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    某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答：

    (1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？
                                                 (写出两种)。
    (2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？
                                                         。
    该反应的离子方程式是：                               。

    (1)H2、CO2、H2S中任写两种 (2)H2 2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
    回答下列问题：

       族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		⑨
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    （1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            ，
    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               。
    （2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：                               ；
    （3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                            _；
    （4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                。
    （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为        ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
    （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和         。
    （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为                 。
    （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                       。
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为                       。
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：
    （1）实验原理：（用化学方程式表示）                ；实验中所需的化学仪器为                           。
    （2）引发实验的操作方法为：                       。
    （3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，         （填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由                            （理由用离子方程式说明）。  

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图，
    用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 
    步骤三：碱式碳酸铜的组成测定
    碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：
    xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
    完成下列填空：
    （1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是                                       ，
    用该装置制取硝酸铜，好处是                                                  。
    （2）步骤二中，水浴加热所需仪器有                、                  (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是                                         。
    （3） 步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
          xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
    ②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为        g，化学式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
    (1)提出假设
    假设1：产物为FeO；
    假设2：                       。
    (2)查阅资料
    该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
    通过查阅资料可以得出的初步结论为                                       。
    (3)进行实验
    该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。

    ①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品)，                      。
    ②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。
    ③松开两个弹簧夹，                               ，即可夹上弹簧夹a，并开始加热药品。
    ④大约4分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹b，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。
    (4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。

    实验步骤
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    (5)实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。
    [分析与猜想]
    （1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：
    A．氧气有漂白性
    B．氢氧化钠有漂白性
    C．                                          
    [实验与判断] 请完成下列表格：

    实验编号
    		1
    		2
    		3
    实验装置



    验证猜想
    		       
    		        C  
    		        
    实验现象
    		溶液变红后不退色
    实验说明
    		1、2的实验中NaOH溶液是用    （填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。
     
    （2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是      。
    （3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是   （填选项，下同），②处装入的物质是   。

    A．酚酞试剂             B．过氧化钠与水反应后的溶液
    C．二氧化锰             D．氢氧化钠固体配制的溶液
    （4）气体③是   ，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：

    （1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
    （2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：                ， B中发生反应的离子方程式为                   。
    （3）该同学进行（1）操作的目的             。

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