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    下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
    C、铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈
    D、铁丝在纯氧气中燃烧
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：
    分析：根据是否能构成原电池，如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
    解答： 解：A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；
    B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；
    C、铁制器件附有铜质配件，在接触处金属铁和金属铜构成原电池中，金属铁是负极，易生锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；
    D、铁丝在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，是金属铁的化学性质的表现，和电化学腐蚀无关，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀和防护，根据能否构成原电池来判断是否为电化学腐蚀即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、点e的正反应速率比点d大
    B、点c处v（逆）＞v（正）
    C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同
    D、图中字母标记的五点中a点对应的NH3的物质的量最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（　　）
    A、6 种
    B、9 种
    C、15 种
    D、19 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池（盐桥起到导电作用）．下列判断不正确的是（　　）
    A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B、反应开始时，甲中石墨电极作负极
    C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2，电流表可能会再次产生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析离子反应 xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（　　）
    A、n=2，H2O是氧化产物
    B、x=y=m=4
    C、该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+
    D、任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（　　）
    ①该溶液的pH=4；
    ②升高温度，溶液的pH增大；
    ③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
    ④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
    ⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
    ⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
    ⑦加入少量的NaOH固体，
    c(H+)
    c(HA)
    减小．
    A、②④⑥B、①③⑥⑦
    C、②④⑥⑦D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒．过氧硫酸可由氯磺酸通过反应I制得，氯磺酸结构如图1．
    反应I：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl
    （1）钛的价电子排布式为
     
    ．
    （2）电离能：I1（Ti）
     
    I1（K）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）反应I断裂的共价键类型为
     
    ．
    （4）反应I涉及元素的原子核外未成对电子数与元素电负性的关系如图2，其原子序数从小到大的顺序为
     
    （填字母）．
    （5）过氧硫酸的结构式为
     
    ．过氧硫酸中心硫原子的轨道杂化类型为
     
    ，化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出
    120kJ的热量，且O=O键键能为498kJ/mol，Cl-Cl键键能为243kJ/mol，则断开
    1mol H-O键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差为
     
    kJ．
    （2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示：AlCl3晶体内含有的作用力有
     
    （填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键 C．金属键  D．配位键  E．范德华力   F．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为1.0mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
     
    ；
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ；
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将
     
    （填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）；
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ；
    A、混合气体的压强保持不变
    B、混合气体的颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    E、混合气体的密度保持不变
    F、混合气体对于氢气的相对密度保持不变
    （5）对于（4）中的反应，若改变条件，使平衡常数变大，则该反应
     
    ．
    A、一定向正反应方向移动
    B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

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