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    （14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：
    （1）A元素在周期表中的位置                  。
    （2）比较C和E简单离子半径大小：            。
    （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：     ；
    （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

    ①甲的分子式为               ；丙的电子式为          。
    ②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：                               。
    （1）第二周期ⅣA族。（2分）
    （2）O2->Al3+（2分）。
    （3）A1O2—+2H2OAl(OH)3+OH—（3分）
    （4）①C2H6，   （各2分）
    ②N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.40kJ/mol（3分）
    A、B、C相邻同周期，且A、C的原子序数之比为3:4，可以推知分别为C、N、O元素，E的最外层电子数等于电子层数，可能为H、Be、Al，结合占有三个周期，且D原子序数小于E，可以确定，D为第一周期，为H；E为第三周期为Al。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下元素的原子半径递变规律正确的是
    A．Be < B < Na < MgB．B < Be < Mg < Na
    C．Be < B < Mg < NaD．B < Be < Na < Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是　
    A．只有②B．只有②④　　C．只有②⑤⑥　　D．只有①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是    （   ）
     
    		X
     
    		Y
    		 
    Z
    		M
    		 
            
    A．非金属性：Y> Z
    B．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构
    C．原子半径：M＞Z＞Y 
    D．Y离子的结构示意图可表示为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(　　)
    A．第3周期ⅤB族　　　　　　B．第4周期ⅡB族
    C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下能级符号正确的是：(     )
    A．1pB． 2dC． 3fD．4s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中，第一电离能依次减小的是
    A．F O NB．Na Mg Al C．I Br ClD．H Li Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：
    纵行
    横行
    		1
    		2
    		13
    		14
    		15
    		16
    		17
    		18
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		F
    		 
    		G
    		H
    		 
    		E
    		I
    		J
    ⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；
    ⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；
    ⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；
    ⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；
    ⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
    (1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______
    (2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________
    (3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __（写一种即可）
    (4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__  _____
    ①R4与R3、R2互为同位素                 ②R4不能与A、B、D的单质反应
    ③R4中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R4是一种新型化合物

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