(1)向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水,发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸,还必须要做的实验是 :
a.干燥的氯气能否使试纸变白 b.水能否使试纸变白 c.盐酸能否使试纸变白
(2)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙.再加入约20ml饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去:过滤,将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强:已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1-+HClO.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 (用化学平衡移动原理解释)。
(3)碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外,有人提出如下猜想
a.含次氯酸钙 b.含碳酸氢钙 c.含次氯酸钙和碳酸氢钙。
有人认为不可能含有次氯酸钙.他的理由可能是 。
为了证明碳酸氢钙的存在,将滤液分为三份.分别进行以下实验:
①第一份与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀:此实验____(填“能”或“不能”)确证溶液中含有碳酸氢钙因为 ;
②第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体:
③将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
④除上述实验外,你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。
(14分,每空2分)
(1)a、c(填abc得1分)
(2)碳酸钙与氢离子反应使其浓度降低,平衡向正反应方向移动,次氯酸浓度增大
(3)次氯酸不能与碳酸钙反应或次氯酸的酸性比碳酸弱
①能,因为Ca(HCO3)2可以与石灰水反应生成白色沉淀
③Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
④向滤液中滴加少量稀NaOH溶液,若有白色沉淀生成,证明含有碳酸氢钙。
解析试题分析:
(1)该实验需要做的是对比实验和空白实验,故答案为a、c
(2)根据平衡移动的原理,增加HClO的浓度,漂白性增强,故可以解释。
(3)根据化合物的性质进行相关的探究,可以得到答案。
考点:以探究实验为基础,考查元素及化合物、化学平衡理论、探究的基本方法等相关知识。
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质,实验装置如下图所示。
(1)G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)B装置的作用是_____________。
(3)实验开始几分钟后,D装置红布条是否褪色__________,E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。(5)F装置后应再连接一个尾气处理装置,装置里加入NaOH溶液,尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”。易溶于水,不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式 ;
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ;
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢?
猜想①: ;
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。
| 实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 | 现象解释(用 离子方程式表示) |
猜想② | ,将试纸与标准比色卡对照 [来源:学*科*网Z*X*X*K] | 溶液pH=8 | |
向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 | | 2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O | |
猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后,进一步研究其与SO2反应情况,查阅相关资料知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为:CO2、SO2虽然都是酸性氧化物,但SO2具有较强的还原性,CO2无还原性,反应原理应该不相同,并设计如下实验进行探究。
(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设:
假设一:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设二:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设三:反应后固体中____________ _____,证明 。
(2)[定性研究]
为验证假设三是否成立,兴趣小组进行如下研究,请你完成下表中内容
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
取反应后的固体放入试管中,…… | |
SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
完全被氧化 | V=0 |
部分被氧化 | |
未被氧化 | |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。
回答下列问题:
(1)制取SO2的合适试剂是 。
a.80%的H2SO4(aq) b.10%的H2SO4(aq)
c.Na2SO3(s) d.Na2SO3(aq)
(1)装置C中NaOH(aq)的作用是 。
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
(1)检验反应后B装置中生成物的方法是 。
(1)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点,该装置还需作如下改进: 。(简要阐述,并指明必需的装置名称与试剂。)
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是____、 。(填离子符号)
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液与HNO3 | B.Na2SO3固体与浓硫酸 |
C.固体硫在纯氧中燃烧 | D.铜与热浓H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质。
实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。
(1)烧瓶中反应的化学方程式是 。
(2)饱和食盐水的作用是 。
(3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图。
(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料:在溶液中发生反应:
(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═ NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)??H1=-101.1kJ/mol
(b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)??H2=-112.2kJ/mol
反应(a)的反应速率很快,反应(b)在室温下较慢
根据资料,请对图Ⅰ装置提出改进建议: 。
(5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。
提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。
a.向混合后的溶液中加入过量盐酸
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X互换后也能符合要求)是
①Na2CO3溶液和稀盐酸;②Cl2和Fe;③C和O2;④SO2和NaOH溶液;⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A.①②③④均可以 | B.②③④⑤均可以 |
C.①②③⑤均可以 | D.①③④⑤均可以 |
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