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【题目】利用I2O5可消除CO污染反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图下列说法正确的是

A. b点时,CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd

D. 00.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】试题分析:A5CO(g) I2O5(s)5CO2(g)I2(s)

起始量/mol 2 0

转化量/mol y y

b点量/mol 2-y y

根据b点时CO2的体积分数φCO2=y÷2=0.80,得y=1.6mol,转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%A错误;B.两边计量数相等,所以压强始终不变,不能做平衡状态的标志,B错误;Cb点比d点时生成物CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数:KbKdC正确;D00.5min时:5CO(g) I2O5(s)5CO2(g)I2(s)

起始量/mol 2 0

转化量/mol x x

a点量/mol 2-x x

根据a点时CO2的体积分数φCO2=x÷2=0.30,得x=0.6mol;则从反应开始至a点时的反应速率为vCO=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L1·min1D错误。答案选C

练习册系列答案
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【题目】核中中子数为NR2,质量数为A,则该离子的核外电子数为( )

A. A﹣N﹣2 B. A﹣N+2 C. A+N﹣2 D. A+N+2

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A. Na B. S C. O D. C

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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数;B元素基态原子有三个能级电子数相同;A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙,其原子数之比分别为1:1,2:1;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题(涉及元素用相应化学符号表示):

(1)B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为

(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+ 个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,焰色反应的原理是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________;该化合物的化学式为

(4)用高能射线照射液态化合物乙时,一个乙分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获,乙分子间能形成“网”的原因是

②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式

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【题目】锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:

已知:

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:

温度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

请回答下列问题:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:_______________________

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:____________________

(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________

(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,第一次浓度小,第二次浓度大的原因是____________________

(6)该工艺中,电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是____________________

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【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。

下列说法正确的是( )

A.阳极反应式为2H+2e===H2

B.从A口出来的是H2SO4溶液

C.a是阳离子交换膜,允许H通过

D.Na2SO4溶液从E口加入

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【题目】下列有关油脂的叙述中,错误的是

A.油脂分子结构中三个烃基一定相同

B.可以用纯碱溶液去除油污

C.可以用纯碱区别植物油和柴油

D.工业上可用油脂制造高级脂肪酸

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【题目】I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

用蒸馏水洗涤碱式滴定,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数

量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

请回答:

(1)以上步有错误的是(填编号)

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______(从图中选填“甲”或“乙”)

(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)

A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水

B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,用待测液润洗

D.用酸式滴定管量取液体,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失

(4)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液

(5)以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积mL

NaOH溶液体积读数(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通过计算可得,该盐酸浓度为:______ molL-1(计算结果保留4位小数)

II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO42-+2HCr2O72-H2O Ba2CrO42-BaCrO4

步骤1:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤2:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2浓度的测量值将___________(填“偏大”或“偏小”)。

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【题目】Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃时,Na2S2O3100g水中的溶解度分别为60.0g212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)步骤如下:

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。

③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。

④滤液在经过 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

(1)仪器B的名称是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是

(2)步骤④应采取的操作是

(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:

(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32- + I2 S4O62- + 2I),滴定结果如下:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定滴定后读数(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

则所得产品的纯度为 ,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)

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