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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．在有机物中碳原子与其他原子最多形成4 个共价键
    B．用溴的四氯化碳溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
    C．煤干馏后的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以通过萃取的方法将其提纯出来
    D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烷和甲苯

    分析 A．碳原子最外层有4个电子，易通过共用电子对结合，形成4个共价键；
    B．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；
    C．苯、甲苯、二甲苯等有机物混溶；
    D．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子易结合4个电子形成4个共价键，形成8电子稳定结构，故A正确；
    B．因乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，所以既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯，故B正确；
    C．苯、甲苯、二甲苯等有机物混溶，用萃取的方法不能分离，应用蒸馏的方法，故C错误；
    D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生反应，己烷不反应，可鉴别，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA
    B．1 mol•L-1 的CaCl2溶液中，含有氯离子数2NA
    C．23g Na与足量O2反应转移的电子数为NA
    D．1mol苯中含有“C=C”的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在硫化铁（Fe2S3）溶液中滴加盐酸，产生有臭鸡蛋气味的（H2S）气体、浅黄色固体，向溶液中加入烧碱溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．写出硫化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe2S3+2H+=H2S↑+S↓+2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等
    B．雾是气溶胶，在一段时间内能稳定存在
    C．淀粉胶体中含有少景的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去
    D．医疗上的血液透析与胶体的性质无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质．回答下列问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
    （2）FeCl3溶液可吸收SO2，该反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）某化学兴趣小组同学用图1装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）至完全分解．

    ①装置A中需持续通入N2，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出
    ②充分反应后，小组同学观察到：A中残留有红棕色固体，B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    ③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸．
    ④小组同学测定了不同温度时FeSO4•xH2O分解的质量变化情况，得到如图2关系；实验结束后后，装置B质量增加9.0g，结合如图数据，确定FeSO4•xH2O中的x=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是（　　）
    A．H2B．CO2C．SO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的（　　）
    A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
    B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小
    C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
    D．100℃时，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH≠1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
    （2）装置B中盛放的试剂是碱石灰，装置D的作用是防止倒吸
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶    中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是白色沉淀；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中    固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是Cu2O、Cu（用化学式表示）．
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸．

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