Question

【题目】下列说法正确的是

A. 液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质

B. NH3、CO2 的水溶液均能导电，所 以 NH3、CO2 均是电解质

C. 金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体

D. 金属氧化物一定是碱性氧化物

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

C、同素异形体是同种元素组成的不同单质。

D、有些高价金属的氧化物是酸性氧化物，还有些金属氧化物是两性氧化物等。

A、液态HCl、固态 AgCl 均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化银中不含自由移动的阴阳离子，HCl、AgCl 溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化银是电解质，故A错误。

B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误。

C、同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体，故C正确；

D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如二氧化锰、三氧化铝，故D错误。

故选C。