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    15．下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．二氧化碳变成干冰
    C．氯化氢气体溶于水D．碘溶于酒精

    分析 首先判断晶体的类型，明确晶体中粒子间的作用力，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．

    解答 解：A、碘属于分子晶体，升华时破坏碘分子之间的分子间作用力，故A错误；
    B、干冰属于分子晶体，二氧化碳变成干冰，没有破坏共价键，故B错误；
    C、氯化氢为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故C正确；
    D、碘属于分子晶体，碘溶于酒精破坏了分子间作用力，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）C＜O＜N；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为sp3杂化，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小．
    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）Cu2O；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应不属于消去反应的是（　　）
    A．$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}△}{→}$+H2O
    B．CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
    C．
    D．2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-O-CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法不正确的是（　　）
    A．
    可判断正反应为放热反应
    B．
    虚线表示可能使用了催化剂或是加压
    C．
    若正反应的△H＜0，可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．
    气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：
     ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
     ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：

    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
     ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    ③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全；
    ④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．  现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．下如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
    A．该物质与SN2互为同素异形体
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C．该物质可能是离子化合物
    D．该物质的一个分中含有9个N-S键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定很容易发生
    B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于分子式为“C4H8”的物质叙述正确的是（　　）
    A．与乙烯互为同系物
    B．其具有6种同分异构体
    C．其一氯代物一共有12种
    D．该物质的系统命名的名称为“1-丁烯”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是（　　）
    ①蒸馏  ②过滤  ③静置分液  ④加入足量钠  ⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液  ⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热．
    A．④⑤③B．⑥①⑤③C．③⑤①②D．⑥①

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