【题目】氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产流程如图,下列说法不正确的是( )
A.①③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅的
C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
【答案】D
【解析】解:A.二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳,四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢,都是置换反应,硅和氯气反应生成四氯化硅,是化合反应,故A正确;
B.二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳,四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢,根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅,故B正确;
C.28 g硅的物质的量为1mol,每消耗或生成1个硅,化合价均变化4,即均转移4个电子,所以每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子,故C正确;
D.在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合,则石英砂与焦炭反应,氯气与氢气反应,就不再按照题干的流程进行,不会得到高纯硅,故D错误;
故选D.
【考点精析】认真审题,首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验:
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
(1)Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
装置②的作用是:;
(2)装置③的作用是: ,
其中装置③的短导管应与装置④的接口相连(填“a”或“b”);
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为3.36L(标准状况下),则称取的样品质量应大于g;
(4)Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果可能会偏高,你认为原因可能是(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低,你认为原因可能是(已知装置不漏气,试剂足量)
(5)Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得剩余固体11.7g.则该样品的纯度为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用甘蔗渣合成某重要化合物X(化学式为C11H18O4)的一种路线如图:
已知信息:
回答下列问题:
(1)D的结构简式为 , F官能团的名称为 ,
(2)②的反应类型为 , ③的反应类型为 .
(3)①的化学方程式为 . ④的化学方程式为 .
(4)检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是 .
(5)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:Ⅰ.含六元环
(6)根据本题信息,以乙炔、丁二烯为主要有机原料,通过两步反应制备 的合成路线为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图:证明新制氯水具有酸性
C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:湿润的有色布条褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C.萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油
D.冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量最大
D.两块钠的反应产物质量一样大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.
(1)若Cl2从左向右流动,NH3从右向左流动,则上述实验装置中,依次连接的合理顺序为:A→→B;为使NH3与Cl2更充分混合,Cl2应从C装置的口进入(填“x”或“y”).
(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是 .
(3)装置A中发生反应的离子方程式为 .
(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为(填名称).
(5)装置D的作用是 .
(6)反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据表中信息,下列叙述正确的是( )
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 |
A.氢化物的热稳定性:H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率:L<Q
C.离子半径:R2-<L2+
D.M与T形成的化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应
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