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    当0.2molNa2O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（　　）
    A、21.2g
    B、21.6g
    C、22.0g
    D、22.4g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2计算生成生成碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠的质量．
    解答： 解：设生成碳酸钠物质的量为x，则：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2             2
    0.2mol        x
    x=
    0.2mol×2
    2
    =0.2mol
    故生成碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，可以利用钠元素守恒计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH 试纸上测定试液pH
    B、在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液
    C、用25mL 酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液
    D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A、当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2
    B、该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能
    C、d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一═2H2O
    D、c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原子间的相互作用叫做化学键
    B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C、VIIA 族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
    D、元素种类由质子数决定，元素原子的化学性质由最外层电子数决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）
    A、溶质的物质的量浓度c=
    1000a
    17V
    mol?L-1
    B、溶质的质量分数为ω=
    a
    Vρ-a
    ×100%
    C、溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
    mol?L-1+c（H+）
    D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人工模拟酶是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有
     
    键的特性．
    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
    B、10mL 1 mol/L的H2SO4溶液与100mL 1 mol/L的K2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度相同
    C、标准状况下，22.4L水的质量为18g
    D、常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A、100mL3mol/LKClO3溶液
    B、75mL2.5mol/LMgCl2溶液
    C、150mL3mol/LKCl溶液
    D、25mL2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
    I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：
    Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2
    该过程中，铜元素被
     
     （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移
     
    mol电子．
    Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：
     
    ；
    ②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为
     
    ．
    Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：

    已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；
    ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．
    ①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：
     
    ；若改成
     
    ，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．
    ②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是
     

    ③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：
     
    ．

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